Окислительно-восстановительные реакции.

Сбалансированное уравнение: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Электронный баланс: Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺¹ | Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: Cl₂ (хлор). Восстановитель: Na (натрий).

Комментарий: хлор — сильный окислитель. Реакция идёт с выделением тепла и дыма, образуется хлорид натрия — обычная поваренная соль.

Сбалансированное уравнение: 2Mg + O₂ → 2MgO

Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺² | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂ (кислород). Восстановитель: Mg (магний).

Комментарий: реакция сопровождается ярким белым пламенем. Оксид магния — тугоплавкий, его применяют как огнеупорный материал.

Сбалансированное уравнение: S + O₂ → SO₂

Электронный баланс: S⁰ − 4e⁻ → S⁺⁴ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 3

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: S.

Комментарий: сернистый газ — бесцветный, с резким запахом; в атмосфере он окисляется до серной кислоты и участвует в образовании кислотных дождей.

Сбалансированное уравнение: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Электронный баланс: 2H⁰ − 2e⁻ → 2H⁺¹ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: H₂.

Комментарий: каждый атом водорода отдаёт один электрон, поэтому в 2H₂ всего 4 электрона. Реакция сильно экзотермична.

Сбалансированное уравнение: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺² | Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰

Сумма коэффициентов: 4

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: CuSO₄ (ионы Cu²⁺). Восстановитель: Fe.

Комментарий: медь вытесняет железо из раствора соли. На поверхности железа образуется рыхлый слой меди — гальваническая пара, ускоряющая коррозию железа в воде.

Сбалансированное уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² | 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: H⁺ (HCl). Восстановитель: Zn.

Комментарий: цинк расположен левее водорода в ряду активности металлов, поэтому вытесняет водород из кислоты.

Сбалансированное уравнение: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

Электронный баланс: 2K⁰ − 2e⁻ → 2K⁺¹ | 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: H₂O. Восстановитель: K.

Комментарий: вода — очень слабый окислитель, но по отношению к щелочным металлам (Li, Na, K) выступает именно окислителем: водород воды восстанавливается.

Сбалансированное уравнение: 3Fe + 4H₂O(пар) → Fe₃O₄ + 4H₂↑

Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺² | 1; Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³ | 2; 8H⁺¹ + 8e⁻ → 4H₂⁰

Сумма коэффициентов: 12

N (общее число электронов в балансе): 8

Окислитель: H₂O (пар). Восстановитель: Fe.

Комментарий: Fe₃O₄ — смешанный оксид FeO·Fe₂O₃ (магнетит), в нём железо имеет степени окисления +2 и +3 одновременно.

Сбалансированное уравнение: 2Al + 3H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Электронный баланс: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³ | 6H⁺¹ + 6e⁻ → 3H₂⁰

Сумма коэффициентов: 9

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: H⁺ (кислота). Восстановитель: Al.

Комментарий: с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре алюминий пассивируется — защитная оксидная плёнка не даёт реакции идти.

Сбалансированное уравнение: Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² | 2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴

Сумма коэффициентов: 10

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: HNO₃. Восстановитель: Cu.

Комментарий: NO₂ — бурый газ с резким запахом. В разбавленной кислоте медь тоже растворяется, но с выделением другого газа (см. задание 11).

Сбалансированное уравнение: 3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Электронный баланс: 3Cu⁰ − 6e⁻ → 3Cu⁺² | 2N⁺⁵ + 6e⁻ → 2N⁺²

Сумма коэффициентов: 20

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: HNO₃. Восстановитель: Cu.

Комментарий: NO — бесцветный газ, который на воздухе быстро окисляется до NO₂, поэтому над раствором появляется бурое облако.

Сбалансированное уравнение: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Электронный баланс: 2Fe⁰ − 6e⁻ → 2Fe⁺³ | 6Cl⁰ + 6e⁻ → 6Cl⁻¹

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: Cl₂. Восстановитель: Fe.

Комментарий: при недостатке хлора образуется FeCl₂ (2Fe + Cl₂ → 2FeCl₂) — степень окисления железа зависит от соотношения реагентов.

Сбалансированное уравнение: 3Cl₂ + 6KOH(гор.) → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Электронный баланс: Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻¹ | 5 | Cl⁰ − 1e⁻ → Cl⁺¹ | 1

Сумма коэффициентов: 18

N (общее число электронов в балансе): 5

Окислитель и восстановитель: хлор Cl₂ (диспропорционирование).

Комментарий: в холодной щёлочи образуется гипохлорит KClO (см. задание 50), в горячей — хлорат KClO₃, из которого получают бертолетову соль.

Сбалансированное уравнение: H₂ + Cl₂ →(hν) 2HCl

Электронный баланс: 2H⁰ − 2e⁻ → 2H⁺¹ | Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹

Сумма коэффициентов: 4

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: Cl₂. Восстановитель: H₂.

Комментарий: реакция идёт под действием света (фотохимическая, цепной механизм) и сопровождается выделением тепла.

Сбалансированное уравнение: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Электронный баланс: 2S⁻² − 12e⁻ → 2S⁺⁴ | 6O⁰ + 12e⁻ → 6O⁻²

Сумма коэффициентов: 9

N (общее число электронов в балансе): 12

Окислитель: O₂. Восстановитель: H₂S.

Комментарий: при избытке кислорода сера окисляется до SO₂; при недостатке — только до свободной серы (задание 16).

Сбалансированное уравнение: 2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Электронный баланс: 2S⁻² − 4e⁻ → 2S⁰ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: H₂S.

Комментарий: выделяется мелкодисперсная сера — раствор мутнеет и даёт «молочное» свечение (как в знаменитом опыте с сероводородом).

Сбалансированное уравнение: 2KClO₃ →(t°, MnO₂) 2KCl + 3O₂↑

Электронный баланс: 2Cl⁺⁵ + 12e⁻ → 2Cl⁻¹ | 6O⁻² − 12e⁻ → 6O⁰

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 12

Окислитель и восстановитель: KClO₃ (внутримолекулярный ОВР).

Комментарий: MnO₂ — катализатор, он снижает температуру и не расходуется. Именно на этом свойстве основано действие спичек.

Сбалансированное уравнение: 2H₂O₂ →(MnO₂) 2H₂O + O₂↑

Электронный баланс: 2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2O⁻¹ − 2e⁻ → 2O⁰

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель и восстановитель: H₂O₂ (диспропорционирование).

Комментарий: в пероксидах кислород имеет промежуточную степень окисления −1 — редкий случай в школьной химии.

Сбалансированное уравнение: 2KMnO₄ →(t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Электронный баланс: Mn⁺⁷ + 1e⁻ → Mn⁺⁶ | 1; Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴ | 1; 2O⁻² − 4e⁻ → 2O⁰

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель и восстановитель: KMnO₄ (внутримолекулярный ОВР).

Комментарий: марганец в этой реакции одновременно и окисляется (+7 → +6), и восстанавливается (+7 → +4) — редкий тип внутримолекулярного диспропорционирования.

Сбалансированное уравнение: 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 6H₂O + 5O₂↑

Электронный баланс: 4Mn⁺⁷ + 20e⁻ → 4Mn⁺² | 10O⁻² − 20e⁻ → 10O⁰

Сумма коэффициентов: 27

N (общее число электронов в балансе): 20

Окислитель: KMnO₄. Восстановитель: вода (кислород воды −2 → 0).

Комментарий: редкий случай, когда восстановителем выступает растворитель. Именно поэтому раствор KMnO₄ со временем буреет, окисляя собственную воду.

Сбалансированное уравнение: K₂Cr₂O₇ + 14HCl(конц.) → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O

Электронный баланс: 2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ | 6Cl⁻¹ − 6e⁻ → 3Cl₂⁰

Сумма коэффициентов: 29

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: K₂Cr₂O₇. Восстановитель: HCl (хлорид-ионы).

Комментарий: HCl здесь выполняет двойную роль — источник H⁺ и восстановитель. Из 14 атомов Cl окисляются только 6.

Сбалансированное уравнение: 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

Электронный баланс: 10C⁺³ − 10e⁻ → 10C⁺⁴ | 2Mn⁺⁷ + 10e⁻ → 2Mn⁺²

Сумма коэффициентов: 31

N (общее число электронов в балансе): 10

Окислитель: KMnO₄. Восстановитель: H₂C₂O₄.

Комментарий: щавелевая кислота — сильный восстановитель; по этой реакции её определяют методом перманганатометрии.

Сбалансированное уравнение: 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂↑

Электронный баланс: 2Mn⁺⁷ + 10e⁻ → 2Mn⁺² | 10O⁻¹ − 10e⁻ → 5O₂⁰

Сумма коэффициентов: 26

N (общее число электронов в балансе): 10

Окислитель: KMnO₄. Восстановитель: H₂O₂.

Комментарий: реакция используется для обеззараживания и обесцвечивания: пероксид водорода окисляет перманганат до Mn²⁺, раствор обесцвечивается, идёт выделение O₂.

Сбалансированное уравнение: 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Электронный баланс: 10Fe⁺² − 10e⁻ → 10Fe⁺³ | 2Mn⁺⁷ + 10e⁻ → 2Mn⁺²

Сумма коэффициентов: 36

N (общее число электронов в балансе): 10

Окислитель: KMnO₄. Восстановитель: FeSO₄.

Комментарий: на этом окислении основано определение железа в растворе; соль Моора Fe(NH₄)(SO₄)₂·6H₂O используют как титрант.

Сбалансированное уравнение: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Электронный баланс: 4Fe⁺² − 4e⁻ → 4Fe⁺³ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 11

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: Fe(OH)₂.

Комментарий: зелёный осадок Fe(OH)₂ на воздухе буреет, превращаясь в рыжий Fe(OH)₃ — это самая заметная в быту ОВР-реакция.

Сбалансированное уравнение: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Электронный баланс: 4N⁻³ − 12e⁻ → 4N⁰ | 6O⁰ + 12e⁻ → 6O⁻²

Сумма коэффициентов: 15

N (общее число электронов в балансе): 12

Окислитель: O₂. Восстановитель: NH₃.

Комментарий: аммиак горит без пламени — при недостатке кислорода продуктом восстановления будет N₂, а не NO (см. задание 27).

Сбалансированное уравнение: 4NH₃ + 5O₂ →(Pt, t°) 4NO + 6H₂O

Электронный баланс: 4N⁻³ − 20e⁻ → 4N⁺² | 10O⁰ + 20e⁻ → 10O⁻²

Сумма коэффициентов: 19

N (общее число электронов в балансе): 20

Окислитель: O₂. Восстановитель: NH₃.

Комментарий: платиновые катализаторы — сердце промышленного получения азотной кислоты по процессу Оствальда.

Сбалансированное уравнение: 2NO + O₂ → 2NO₂

Электронный баланс: 2N⁺² − 4e⁻ → 2N⁺⁴ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: NO.

Комментарий: бесцветный NO на воздухе мгновенно окрашивается в бурый цвет из-за NO₂. Запах NO₂ и раздражение дыхательных путей — следствие этой реакции в атмосфере.

Сбалансированное уравнение: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO↑

Электронный баланс: 2N⁺⁴ − 2e⁻ → 2N⁺⁵ | N⁺⁴ + 2e⁻ → N⁺²

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель и восстановитель: NO₂ (диспропорционирование).

Комментарий: при растворении NO₂ в воде образуются азотная и азотистая кислоты; азотистая кислота нестабильна и частично превращается в HNO₃ и NO.

Сбалансированное уравнение: C + 4HNO₃(конц.) → CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: C⁰ − 4e⁻ → C⁺⁴ | 4N⁺⁵ + 4e⁻ → 4N⁺⁴

Сумма коэффициентов: 12

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: HNO₃. Восстановитель: C (уголь).

Комментарий: уголь растворяется в концентрированной азотной кислоте, особенно активированный, — это удобный способ «сжечь» сажу и угольные фильтры в лаборатории.

Сбалансированное уравнение: S + 6HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶ | 6N⁺⁵ + 6e⁻ → 6N⁺⁴

Сумма коэффициентов: 16

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: HNO₃. Восстановитель: S.

Комментарий: сера растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием серной кислоты — это подготовка к получению H₂SO₄ в промышленности.

Сбалансированное уравнение: 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

Электронный баланс: 2I⁻¹ − 2e⁻ → 2I⁰ | Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: Cl₂. Восстановитель: KI (иодид-ионы).

Комментарий: окислительная способность галогенов убывает в ряду Cl₂ > Br₂ > I₂; фтор стоит вне этого ряда и является самым сильным окислителем.

Сбалансированное уравнение: 2Mg + CO₂ → 2MgO + C

Электронный баланс: 2Mg⁰ − 4e⁻ → 2Mg⁺² | C⁺⁴ + 4e⁻ → C⁰

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: CO₂. Восстановитель: Mg.

Комментарий: углекислый газ не поддерживает горение обычных веществ, но энергия горения магния настолько велика, что он восстанавливает CO₂ до углерода.

Сбалансированное уравнение: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Электронный баланс: 2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al⁺³ | 2Fe⁺³ + 6e⁻ → 2Fe⁰

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: Fe₂O₃. Восстановитель: Al.

Комментарий: термит — смесь Fe₂O₃ и алюминиевого порошка; применяется для сварки рельсов и получения чистых металлов (хром, марганец).

Сбалансированное уравнение: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Электронный баланс: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe⁺² | 2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺²

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: FeCl₃ (ионы Fe³⁺). Восстановитель: Fe.

Комментарий: пример компропорционирования — атомы железа с разными степенями окисления (+3 и 0) дают общую промежуточную степень +2.

Сбалансированное уравнение: SnCl₂ + 2FeCl₃ → SnCl₄ + 2FeCl₂

Электронный баланс: Sn⁺² − 2e⁻ → Sn⁺⁴ | 2Fe⁺³ + 2e⁻ → 2Fe⁺²

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: FeCl₃. Восстановитель: SnCl₂.

Комментарий: SnCl₂ — восстановитель в аналитической химии: его используют для обнаружения ионов ртути(II).

Сбалансированное уравнение: Na₂SO₃ + I₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HI

Электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶ | I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: I₂. Восстановитель: Na₂SO₃.

Комментарий: сульфит-ион — типичный восстановитель; по обесцвечиванию йода судят о его наличии (йодометрия).

Сбалансированное уравнение: 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

Электронный баланс: 2S⁻² − 4e⁻ → 2S⁰ | S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰

Сумма коэффициентов: 8

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: SO₂. Восстановитель: H₂S.

Комментарий: обе степени окисления серы «сходятся» к нулю — это компропорционирование, обратная задача по отношению к диспропорционированию.

Сбалансированное уравнение: CuO + H₂ →(t°) Cu + H₂O

Электронный баланс: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ | 2H⁰ − 2e⁻ → 2H⁺¹

Сумма коэффициентов: 4

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: CuO. Восстановитель: H₂.

Комментарий: наглядный лабораторный пример восстановления: чёрный порошок CuO превращается в красную медь, а на стенках пробирки оседает вода.

Сбалансированное уравнение: Fe₂O₃ + 3CO →(t°) 2Fe + 3CO₂

Электронный баланс: 2Fe⁺³ + 6e⁻ → 2Fe⁰ | 3C⁺² − 6e⁻ → 3C⁺⁴

Сумма коэффициентов: 9

N (общее число электронов в балансе): 6

Окислитель: Fe₂O₃. Восстановитель: CO.

Комментарий: так выплавляют чугун в доменной печи — углерод в виде CO восстанавливает оксид железа.

Сбалансированное уравнение: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Электронный баланс: C⁻⁴ − 8e⁻ → C⁺⁴ | 4O⁰ + 8e⁻ → 4O⁻²

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 8

Окислитель: O₂. Восстановитель: CH₄.

Комментарий: углерод в метане имеет минимальную степень окисления −4, поэтому метан — сильный восстановитель; это объясняет его высокую горючесть.

Сбалансированное уравнение: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Электронный баланс: 4C⁻³ − 28e⁻ → 4C⁺⁴ | 14O⁰ + 28e⁻ → 14O⁻²

Сумма коэффициентов: 19

N (общее число электронов в балансе): 28

Окислитель: O₂. Восстановитель: C₂H₆.

Комментарий: в этане 2x + 6(+1) = 0, поэтому степень окисления углерода −3, а при полном сгорании каждый атом отдаёт 7 электронов.

Сбалансированное уравнение: 2NaNO₃ →(t°) 2NaNO₂ + O₂↑

Электронный баланс: 2N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺³ | 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰

Сумма коэффициентов: 5

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель и восстановитель: NaNO₃ (внутримолекулярный ОВР).

Комментарий: нитраты и нитриты окрашивают пламя в жёлтый и оранжевый цвета — на этом основана «свечка» для определения катионов.

Сбалансированное уравнение: NH₄NO₂ →(t°) N₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰ | N⁺³ + 3e⁻ → N⁰

Сумма коэффициентов: 4

N (общее число электронов в балансе): 3

Окислитель: нитрит-ион (N +3). Восстановитель: аммоний-ион (N −3).

Комментарий: в одной частице присутствуют два атома азота с разными степенями окисления, поэтому идут оба процесса сразу — компропорционирование внутри одной молекулы.

Сбалансированное уравнение: 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO↑ + H₂O

Электронный баланс: N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵ | 2N⁺³ + 2e⁻ → 2N⁺²

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель и восстановитель: HNO₂ (диспропорционирование).

Комментарий: азотистая кислота существует только в разбавленных растворах и очень быстро разлагается, поэтому её получают действием разбавленной HNO₃ на нитрит соли.

Сбалансированное уравнение: 4Cu + O₂ →(t°, мало O₂) 2Cu₂O

Электронный баланс: 4Cu⁰ − 4e⁻ → 4Cu⁺¹ | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: Cu.

Комментарий: при недостатке кислорода образуется оксид меди(I) Cu₂O кирпично-красного цвета; в избытке кислорода — чёрный CuO.

Сбалансированное уравнение: 2Cu₂O + O₂ →(t°) 4CuO

Электронный баланс: 4Cu⁺¹ − 4e⁻ → 4Cu⁺² | O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²

Сумма коэффициентов: 7

N (общее число электронов в балансе): 4

Окислитель: O₂. Восстановитель: Cu₂O.

Комментарий: оксид меди(I) — промежуточный продукт, он неустойчив на воздухе и легко доокисляется до CuO.

Сбалансированное уравнение: PbO₂ + 4HCl(конц.) → PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: Pb⁺⁴ + 2e⁻ → Pb⁺² | 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰

Сумма коэффициентов: 9

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: PbO₂. Восстановитель: HCl (хлорид-ионы).

Комментарий: PbO₂ — сильный окислитель, применяется в свинцовых аккумуляторах; хлорид-ионы выступают восстановителем.

Сбалансированное уравнение: MnO₂ + 4HCl(конц.) →(t°) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Электронный баланс: Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺² | 2Cl⁻¹ − 2e⁻ → Cl₂⁰

Сумма коэффициентов: 9

N (общее число электронов в балансе): 2

Окислитель: MnO₂. Восстановитель: HCl (хлорид-ионы).

Комментарий: классический лабораторный способ получения хлора. Марганцевые руды и MnO₂ входят в состав катализаторов.

Сбалансированное уравнение: Cl₂ + 2NaOH(хол.) → NaCl + NaClO + H₂O

Электронный баланс: Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻¹ | Cl⁰ − 1e⁻ → Cl⁺¹

Сумма коэффициентов: 6

N (общее число электронов в балансе): 1

Окислитель и восстановитель: хлор Cl₂ (диспропорционирование).

Комментарий: гипохлорит натрия — действующее вещество «белёсных» растворов и отбеливающих составов; при хранении он медленно разлагается с выделением кислорода.